化学选修4试题篇一：高中化学选修4测试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试用时120分钟。满分为150分。
注意事项：1．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64
2．第I、II卷答案务必写在答题卷上。
第Ⅰ卷（共70分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 （ ）
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4、Ba、NO3、CO3 +2+－2—+2+—2—2+—2— — （ ） B．Fe、OH、SO4、MnO4+3+——C．K、Mg、NO3、SO4 D．Na、Fe、Cl、AlO2
3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A、2A+3B=2CB、A+3B=2C C、3A+B=2CD、A+B=C
4、下列说法正确的是 ( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6、下列说法正确的是
A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B、不溶于水的物质溶解度为0
C、绝对不溶解的物质是不存在的
D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）
A．化合价的升降B． 电子的转移
C．氧化还原反应 D．电能的储存
8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因
是
A、利用电池外壳的金属材料
B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D、回收其中石墨电极
9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时
刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
（ ） C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ．．．
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）（g）+H2（g），当增加反应物物质的量
时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向
移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11、可以充分说明反应P（g）+Q（g（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 ?1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率12、设C＋CO2
为 ?2，对于上述反应，当温度升高时，?1和?2的变化情况为 ? ?
A、 同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大
13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）
A.反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率
14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e = 2Br ②2Br - 2e = Br2③Zn – 2e = Zn④Zn + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A．②和③B．②和① C．③和① D．④和① －- -－－2+2+－
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应 ④c (NH4) = c(Cl) ⑤c (NH4) ＜ c(Cl) 正确的是
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ +－+－
二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或二
个选项符合题意）
16、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ）
A、 NO：0.001 mol·L? B、 H2O：0.002 mol·L? 11
C、 NH3：0.002 mol·L? D、 O2：0.001 mol·L?11
17、常温下，下列离子能使纯水中的H离子数目增加的是
A．S2－ + D．Br －（ ） B．CO32－ C．NH4+
18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：
A．CH3COO + H2O
C．CH3COOH + NaOH—CH3COOH + OH B．NH4 + H2OCH3COONa + H2OD．NaCl + H2O—+NH4OH + H NaOH + HCl +
19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。
以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI + 3H23 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ） 电解
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – 6e + 3H2O = IO3 + 6H
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变 – ––+
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO)＞c (Na)B．c (OH)＞c (H)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO)D．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L
21、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)2（s
）Ca（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持2+－－－－+－+
不变，下列判断正确的是 （ ）
A．溶液中Ca数目减少 B．溶液中c(Ca)增大
C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大
22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO3 + 6H2O， 则下列说法正确的— 2—2+2+
是（ ）
A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e ＋8OH ＝ CO3 + 6H2O
E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变－－2—的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）
24、今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 －1－1
C．a== b D．2b== c
25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确
的是（ ）
A．c(K)+c(H) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4)
B．c(HC2O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L
C．c(C2O4) < c(H2C2O4)
D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) +－2－2－－2－－1++－－2－
第Ⅱ卷（共80分）
三、 填空题（本题包括7小题，共46分）
26．（共6分）
（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为
（2）已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol ,
；△H2＝－Q2 kJ·mol?1， 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g）
；△H2＝－Q3 kJ·mol?1。 2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l）
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为 。
27．(4分)某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na)=4×10mol/L，c(SO4)=2.5×10mol/L，c(Cl)=1.6×10 mol/L，c(NO3)=1.4×10 mol/L，c(Ca)=1.5×10 mol/L，则该废水的pH为__________。
28．（4分）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。
29．（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： ——52+—5+—42——4——5－1
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）。
30．（6分）现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，
观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是
。（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
化学选修4试题篇二：高二化学选修4全册综合测试题
2018-2019学年度上学期模块考试 高二学年第二模块（学段）化学试题
考试时间：90分钟 考试分值：100分
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
第Ⅰ卷 选择题（共50分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A.加热 B.加压C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是
A．H22O(g)
B．CO22(s)
C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2OD．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的
A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5
7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 为
A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:
+-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l); △H= -57.3 kJ·mol?，又知在溶液中反应有:
1
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； △H=-Q1kJ·mol?, 1HSO(浓)+NaOH(aq)=－1NaSO(aq)+HO(l) ； △H= -Q kJ·mol?1 －22224224
HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol?， 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适
量盐酸.这种试剂是
1
B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
－1
10、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀
最慢的是
A.NH3·H2O
11、反应2X（g）+Y（g）
压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列
判断正确的是 A．T1<T2，P1<P2 B．T1P2
2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及
n
（C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1<P2
2+
t +
12、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H===Cu+ H2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，
然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是电源的负极，b点是电源的正极
+
+
?
14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na+H+SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水
中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中， 不正确的是
．．．
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H的浓度是1.0×10C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 15、一定条件下反应N2+3H
2
+
－10
mol·L
－1
2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是
A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H)、c(OH)满足c(H)?c(OH)=10
A．K、Na、AlO2、ClC．NH4、Na、NO3、SO4
+
+
—
2—
+
+
—
—
+
-+
—
—24
，则下列各组离子
在该溶液中一定可以大量共存的是
B．Na、Cl、SO4、HCO3 D．Ba、Na、Cl、NO3
2+
+
—
—
+
—
2—
—
17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的体积最大
的是 A、盐酸 B、硫酸 C、高氯酸D、醋酸 18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：
PbO2 + Pb + 2H2SO4
2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
–
A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
?B．负极的电极反应式为：Pb + SO24– 2e = PbSO4
C．放电时，PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
－1
19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和
NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(RO3)＋c(HRO3)＋c(H2RO3)＝c(Na) D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等
20、如图所示，下列叙述正确的是
A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应
ZnSO
溶液表面皿
+
-2-2--+
+
＋
－
2--+
-+
2--
－
(只允许SO24通过)
(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)
C．Y与滤纸接触处有氧气生成
D．X与滤纸接触处变红
21、常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于
7。下表中判断合理的是
22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．反应中，盐桥中的K会移向CuSO4溶液 B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C．铜片上有气泡逸出 D．反应前后铜片质量不改变
23、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的
镍。（已知：氧化性Fe<Ni<Cu），下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni+2e===Ni B．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe和Zn D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋O2
2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
2+
2+
2+
-2+
2+
2+
+
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2B．1mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3D．1 mol SO2 ＋ 1 mol SO3
25、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电
路后发现正确的是
上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述
A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应
第Ⅱ部分 非选择题 （共50分）
二、填空题：
26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直
接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ （2）、（3分）已知：AgCl+Br＝AgBr↓+Cl，2AgI+S=Ag2S↓+2I，AgBr+I=AgI↓+Br。由以
--2----
＋
－
化学选修4试题篇三：高二化学选修4期末考试试题
高二期末化学科试题
可能用到的部分原子量：H—1 C—12O—16 S—32 Na—23
第I卷(共36分)
一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）
1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O的是
A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4ClD．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可存的离子组是
A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBrB．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgID．AgBr >AgI>AgCl
6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是
A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行
D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行
二、双选题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给6分，但只要选错一个，该题为0分） 7、反应mA(固)+nB(气
)
NH4+ + OH– 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大
以大量共
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）
1
和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是
A．到平衡后，加入催化剂C%不变 B．达到平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中n>e+f
D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动
8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol · L1 KHC2O4溶液
－
中下列关系正
确的是
2?–
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(OH)+2c(C2O4) +–B．c(HC2O?4)+ c(H)+ c(H2C2O4)= c(OH)
?C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O24) 2?D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O?4)+c(C2O4)
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
9、（１）（8分）2SO2(g)+O2(g) —99kJ／mol。
①图中AC 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH=
E
影响。
②图中△H=kJ/mol。
（２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋
1
O2(g) ＝ H2O( l )的 2
10、（16分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g)
K=2.2 。
12345ΔH 。氢气的燃烧热为ΔH 。
FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.(转载于:ol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=__________（保留二位有效数字）。
（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2
的物质的量分数如何变化（选填―增大‖、―减小‖、―不变‖）。 ①升高温度__减小________；②再通入CO__不变_________。 （5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡， 在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填序号）_____。（单选） A．升温
B．增大CO2浓度
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4~ t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3~ t5的V（逆）变化曲线
11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：
（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）。
（1）a电极材料是 （填铁、石墨），
其电极反应式为。 （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为（忽略反应前后溶液体积的变化）。
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。 下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
3
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是________（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。
a．KMnO4b．H2O2c．MgO d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2·H2O获得MgCl2的操作是： 。 （三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br，其目的是。 （6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：。 12、（18分）甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。
取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。
（1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示） （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是
（3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、．．
烧杯、试管、带塞导气管、滴管
－
（423①配制250ml 约0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。
②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05mol?L-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。 ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果） ．．．
4
2018-2019学年度第一学期高二期末化学科答案
9、（１）（8分）①反应物的总能量； 生成物的总能量； 无； －198 。（每空2分） （２）（6分）H2 ( g ) +
1
O2 ( g )＝H2O ( g ) ΔH ＝―241.8 kJ/mol （2分）。2
（ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。 ―286.8 （2分）； ―286.8 （2分）
10、（1）B、C（2分） （2）吸热（2分）
（3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1.0（各2分） （4）减小（2分） 不变（2分） （5）①A（2分）②如图（2分）
－
－
11、（1）石墨（2分） 2Cl－2e==Cl2↑ （2分） （2）12（2分）（3）b ；c（4分）
（4）将MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热 （2分） （5）富集溴元素（2分）
（6）Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br（2分）
－
－
12、（1）SO32-+H2OHSO3-+OH-（2分）
（2）溶液中的NO3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡（2分）
（3）（6分） ①250mL容量瓶 ②酸式
③计算Na2SO3的质量分数=5×0.05×10×126V/2000W×100%
