在高中化学的学习过程中，我们要掌握哪些重要的知识点?下面是小编整理的高中化学必备知识点归纳
以供大家学习。

　　高中化学必备知识点归纳总结(一)

　　离子共存问题

　　凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

　　1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

　　2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　卤族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、与OH-不能大量共存的离子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：

　　常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　5、氧化还原反应

　　①、氧化反应：元素化合价升高的反应

　　还原反应：元素化合价降低的反应

　　氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是

　　②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化

　　失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。

　　③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移

　　口诀：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂;

　　得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂;

　　④氧化剂和还原剂(反应物)

　　氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质------氧化性

　　还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质------还原性

　　氧化产物：氧化后的生成物

　　还原产物：还原后的生成物。

　　高中化学必备知识点归纳总结(二)

　　氧化剂、还原剂之间反应规律

　　(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

　　(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

　　(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。

　　(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

　　(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

　　(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

　　(7)变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

　　氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。